本篇文章给大家谈谈蔚蓝第一章难点有哪些，以及蔚蓝第一章蓝心怎么拿对应的知识点，文章可能有点长，但是希望大家可以阅读完，增长自己的知识，最重要的是希望对各位有所帮助，可以解决了您的问题，不要忘了收藏本站喔。
高中化学第一章难点
1、混合物的分离
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：
①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：
Na2CO3在BaCl2之后；
盐酸放最后。
(3)蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。
(4)从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：
①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个新的化学符号及关系
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5、分散系
（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
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6、胶体：
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
7、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
8、电解质和非电解质相关性质
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
9、离子反应：
（1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
10、常见易溶的强电解质有：
三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐
11、离子方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
12、离子共存问题
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
蔚蓝第一章蓝心怎么拿
1、在游戏中打败第一章所有关卡后，即可获得蓝心。2、因为蔚蓝第一章的关卡难度较低，只需要认真通关即可拿到蓝心奖励。3、除了获得蓝心奖励外，还可以通过不同的游戏方式和挑战获得更多的奖励和成就，继续挑战自己的游戏极限。
蔚蓝初始界面进不去
处理方法：
1、建议检查网络信号是否正常。确保网络信号正常或Wi-Fi热点未被多人占用。
2、关闭省电模式。进入省电模式会限制处理器性能，建议可以关闭省电模式。
3、清除后台暂不使用的程序。后台运行的程序会占用手机运行内存，运行内存占用过多会导致系统运行卡顿，建议您定期清除后台不使用的程序，释放手机运行内存。
switch蔚蓝攻略
游戏基本玩法
点击攀登，为游戏存档取名之后进入游戏。如果觉得默认的按键绑定不顺手可以在选项里面更改。
进入游戏之后，会来到大地图界面，大地图是3D的，可以在这里选择关卡。
游戏的画面是2D横版，操作难度不大，但是难度不小，许多地方都具有挑战性。要注意的是，主角的头发的颜色如果是红色，则表示可以使用突进技能，如果变成蓝色则不行。
序幕
序幕的难度非常小，流程也非常短，主要是给你熟悉操作的。
跳过去之后，爬上去，然后继续攀爬就行了。
最后，会到桥上，一直往前跑。
最后，使用方向键配合突进上去。
高二物理选修一重点难点有哪些
第一章是静电场，第二章恒定电流，第三章磁场，都挺重要的。
静电场主要掌握电场，电势，电势能，电容等，这一块很可能考选择题，还有带电粒子在电场中的运动，很很很可能与磁场结合起来（复合场）出简答题的（通常为最后一题）恒定电流嘛，初中有点基础的，但是在初中的基础上增加了电动势的概念，大致上难点是实验（必须掌握，很重要），其他的应该简单。
磁场，重点是和电场结合的复合场，上面说过了，以及左手定则，安培定则。
还有几个重要的公式，书上都有的，一定要掌握。私以为最难学的是磁场这块，楼主最好跟着老师一步步踏踏实实地学，有不懂的及时搞清，祝你学习进步！
蔚蓝第一章c面怎么解锁
1解锁条件是达成主线任务“村庄的危机”后，返回学园，在学园中完成任务“学园的危机”即可解锁。2这个解锁条件是游戏开发者为了保证游戏难度和进度而设定的，同时也可以增加游戏的可玩性。3如果想要更快地解锁章节，可以选择提高自己的游戏技巧并注意完成主线任务。
ns蔚蓝值得买吗
作为一款跳跃过关游戏，关卡的设计则是游戏的重中之重，《蔚蓝》在游戏中也为玩家设立了许多谜题。在初始章节中，游戏整体的难度不高，为了让玩家熟悉操作设置了简单的地刺以及关卡道具，让玩家们通过各种方式去解密；而从第二章开始，游戏的难度陡然激增，游戏内出现了诞生自女主角内心的反派角色，她会在主角身后开始追逐，而她的追逐轨迹与玩家的移动轨迹完全相同
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